TALLER
1. SOLUCIONES
Las soluciones son sistemas
homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto.
El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de
la solución es la suma de la masa de soluto más la
masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden
tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde
el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.
Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas,
o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son
un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La
capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende
mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.
Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol,
están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de
los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a
sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en
otros solventes como los solventes orgánicos no polares.
CONCENTRACIÓN:
La
concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y
la cantidad de solución o disolvente. Esta relación se puede expresar de
muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje
masa en masa o peso en peso, (%m/m): Es la cantidad en
gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej.: Una solución
12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución. ¿Cuántos
son los gramos de disolvente?
Como
fórmula, podemos expresar esta relación así: %m/m = msto/msln x 100
Porcentaje
masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos
de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se
combina el volumen y la masa. Ej.: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos
de soluto en 100 ml de solución. ¿Cuál es el volumen del disolvente?
Fórmula:
% m/v = msto/vsln x 100
Porcentaje
volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o
centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de
solución. Ej.: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml
de solución.
Fórmula:
% v/v = vsto/vsln x 100
Otras
formas son la Molaridad, la Normalidad y
la Molalidad.
Es
bueno recordar antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso
molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la
tabla periódica de los elementos.
Sumando
las masas de los elementos se obtienen la masa de la sustancia en cuestión.
Molaridad:
Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como
fórmula:
M
= n/V n: Número de moles
de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros.
figura:
http://www.quimicayalgomas.com/wp-content/uploads/2011/05/Quimica-Soluciones.png
Normalidad:
Es la cantidad de equivalentes gramo de soluto por cada litro de
solución. Como fórmula:
N
= n eq/V
.
n eq. : Número de equivalentes gramo del soluto. V: Volumen de la solución
en litros.
Molalidad:
Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos
de solvente. En fórmula:
m
= n/kgs solvente
n:
Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos
de solvente o 1 kg de solvente.
Ejercicios:
A
continuación comenzaremos una guía de problemas donde pondremos en práctica a
todas estas fórmulas.
1)
Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80
gramos de solución.
Aplicamos
la fórmula: %m/m = msto/msln x 100
%
m/m = 6 grs / 80 grs x 100 % m/m
= 7.5
2)
Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110
grs. de solvente.
En
este caso, la masa de la solución es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10
grs. de soluto más los 110 grs. de solvente.
%m/m
= msto/msln x 100 % m/m
= 10 grs / 120 grs x 100 %
m/m = 8.33.
3)
Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es
4% m/m.
En
este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula.
Nos queda.
%m/m =
msto/msln x 100
masa
de soluto = % m/m x masa solución / 100
masa
de soluto = 4% x 220 grs / 100
Masa
de soluto = 8.8 grs.
4)
Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de
solución cuya concentración es 5 % m/m:
%m/m = msto/msln x 100 Masa
de soluto = 5 % x 320 grs / 100 Masa
de soluto = 16 grs.
La
masa de solvente es fácil obtenerla. Directamente le restamos a la
masa de la solución la masa disoluto.
Masa
de solvente = 320 grs. – 16 grs.
Masa
de solvente = 304 grs.
5)
Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración
es de 6% m/v.
De
la fórmula:
% m/v = msto/vsln x 100
%
m/v = masa de soluto / volúmen de solucion x 100/
despejamos
la masa de soluto.
masa
de soluto = % m/V x volúmen de sln / 100
masa
de soluto = 6 % m/v x 1200 ml / 100
V
= 80 grs x 100 / (5 % m/v sción)
Masa
de soluto = 72 grs.
6)
Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.
De
la misma fórmula utilizada en el anterior problema despejamos el volumen.
V
= ( masa de soluto x 100) / ( % m/v sción)
V
= 1600 ml.
7)
Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml
de soluto y 180 ml de solvente.
El
volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.
Fórmula: % v/v = vsto/vsln x 100
%
v/v = ( volúmen de soluto / ( volúmen de sción ) x 100 )
%
v/v = (9 ml / 189 ml) x 100
%
v/v = 4.76.
8)
Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una
solución de 2000 ml al 16 % v/v.
Fórmula: % v/v = vsto/vsln x 100
Volúmen
de soluto = ( % v/v x v sln/100
Volúmen
de soluto = (16 % x 2000 ml) / 100
Volumen
de soluto = 320 ml.
Volumen
de solvente = 2000 ml – 320 ml.
Volumen
de solvente = 1680 ml.
Densidad:
Con
la densidad podemos transformar o pasar una cantidad de masa a su equivalente
en volumen o viceversa.
Densidad
= masa / volumen
Aquí
les dejo 2 ejemplos.
1)
Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una
densidad de 1.84 gr/ml.
Masa
= Densidad x Volumen Masa
= (1.84 gr./ml) x 12 ml. Masa
= 22.08 grs.
2)
Que volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76
gr./ml.
De
la fórmula anterior despejamos al volumen.
V
= masa / densidad V
= 28 grs / 1,76 grs/ml V
= 15.91 ml.
Molaridad:
1)
Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en
680 ml de solución.
Según
la fórmula de Molaridad.
M
= n / V
Para calcular
la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en
litros.
La
cantidad de moles se calcula por
n
= masa / ( Peso molecular ) n
= 8 grs / 40 grs
n
= 0.2 moles. Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.
M
= ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts ) Molaridad
= 0.294 M (molar).
2)
Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer
una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
M
= n / V
Despejamos
n de la fórmula quedando:
n
= M x V n
= 1,4 M x 3.6 lts. n = 5.04 moles.
3)
Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de
potasio. (KOH).
El
volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 grs.
de soluto lo pasamos a moles.
M
= n/V n = peso /PM halle el PM del KOH v = n/M
n = = 0.321 moles.
V
= ( 0,321 moles ) / 2 M
V
= 0.16 lts.
4)
Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a
partir de otra, también de hidróxido de sodio, cuya concentración es 1.8 M.
Cuando
se prepara una solución a partir de otra de mayor concentración lo que se hace
es tomar una cantidad de la de mayor concentración y luego se la diluye con
agua hasta llegar al volumen requerido de la de menor
concentración. Para saber cuánto debemos tomar de la más concentrada
usamos la siguiente fórmula.
M1 x
V1 = M2 x V2
Los
subíndices numéricos se usan para diferenciar a las
dos soluciones de distinta concentración. Llamamos 1 a la más
concentrada y 2 a la más diluida.
1.8
M x V1 = 0.5 M x 2 lts.
V1
= ( 0,5 M x 2 lts ) / ( 1,8 M )
V1 =
0.555 lts.
Se
toman 0.555 lts de la solución más concentrada o 555 ml y se disuelven hasta 2
litros.
5)
Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4)
de densidad 1.82 gr/ml y de 94% de pureza.
Sabemos
que para calcular la molaridad tenemos que tener los datos de la
cantidad de moles y el volumen expresado en litros.
A
partir de la densidad deducimos que en un ml de solución hay 1.82 grs. de masa
de solución. Por lo tanto en 1 litro habrá 1820 gramos de solución. Ahora bien,
de esos 1820 gramos solo el 94% es puro en el soluto que tenemos. Con
un simple cálculo de porcentaje obtendremos la cantidad que realmente hay
de soluto en esos 1820 gramos.
1820
grs. x 0.94 = 1710.80 grs.
A
partir de esta masa sacamos la cantidad de moles.
n
= ( 1710,80 grs ) / ( 98 grs/mol )
n
= 17.457 moles.
Estos
cálculos se basaron al principio cuando usamos la densidad en un volumen de 1
litro. Por lo tanto si dividimos esta cantidad de moles por un litro obtenemos
directamente la molaridad.
Molaridad
= 17.457 M (molar).
6)
Se dispone de un ácido nítrico comercial del 96,73% en peso y 1,5 gr/ml
densidad ¿Cuántos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2
litros de disolución 1,5 molar de dicho ácido?
Directamente
lo podemos hacer cambiando las unidades con los factores de conversión hasta
llegar a molaridad. Se van cancelando las unidades viejas y quedan solo las
nuevas, es decir mol/litro que es M (molaridad):
Primero
usaremos el porcentaje de pureza, luego la densidad, los mililitros a litros y
por último pasaremos la masa a moles.
(96,73 grs
soluto / 100 grs solución) x (1,5 grs soluc /
1 ml soluc) x (1000 ml soluc / 1 litro) x (1 mol
acido nítrico / 63 grs soluto) = 23 M
Ahora
con la fórmula M1 x V1 = M2 x V2 calculamos el volumen del ácido concentrado
que necesitarás. Podes llamar con el 1 a la solución concentrada y con el 2 a
la nueva solución.
V1
= M2 x V2 / M1 = 1.5 M x 0,2 lit / 23 M = 0.013 lit = 13 ml
Entonces
tomas 13 ml de la solución concentrada y le agregas agua hasta que llegues a
los 200 ml o 0,2 litros que nos piden.
7)
Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs.
de este en 1200 ml de volumen.
A
partir de la fórmula:
N
= N° de equivalentes de soluto / V (scion en lts)
Tenemos
que calcular el número de equivalentes de soluto y pasar a litros el volumen
que ya tenemos de solución.
En
el caso de los ácidos el número de equivalentes se calcula dividiendo la masa
de este por el peso del equivalente químico de este. El equivalente químico en
el caso de los ácidos se calcula dividiendo el peso molecular por la cantidad
de hidrógenos que tiene la molécula. El ácido clorhídrico tiene un peso
molecular de 36.5. Tiene un solo átomo de hidrógeno, por lo tanto su peso
equivalente es el mismo.
N
de eq soluto = ( 6 grs ) / ( 36,5 grs/eq )
N
de eq. Soluto = 0.164 equivalentes.
Normalidad
= (0,164 equiv) / ( 1,2 lts)
Normalidad
= 0.137.
8)
A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le
agregan 10 mL de H2SO4 puro (densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes
aditivos, calcular para la solución resultante la normalidad.
Debemos
calcular el número de moles totales y después el de equivalentes en este caso.
Por ejemplo en la primera solución tenemos:
Moles
= 0,200 lts x 0,2M = 0,04 moles.
Como
el H2SO4 tiene 2 hidrógenos la cantidad de equivalentes es moles x 2 = 0,08
equivalentes.
Ahora
calculamos los equivalentes de la otra solución. Pero de la otra no tenemos la
Molaridad, por lo tanto la debemos calcular de la densidad y del % de pureza
que es del 100% por ser puro.
M
= 1,83 grs/ml x 1000 ml/litro x 1 mol/98 grs = 18.67 M (molar) por lo tanto
tiene 18,67 M x 0,01 litros = 0,187 moles o sea, 0,374 equivalentes.
Si
sumamos tenemos 0,08 equivalentes + 0,374 equivalentes = 0,454 equivalentes en
total al mezclar ambas soluciones. Entonces N = equiv/litros. N = 0,454 equiv /
0,21 litros = 2.16 N de la solución final. El volúmen de 0,21 litros se obtuvo
sumando los volúmenes aditivos.
9)
Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)2 )
si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.
N
= N° eq (st0) / V
Despejamos
el volumen:
V
= N° eq (st0) / N
En
este caso tenemos moles pero no equivalentes. Se puede pasar de una manera
sencilla de moles a equivalentes. Teniendo en cuenta que para calcular el peso
de un equivalente de un hidróxido se divide al peso molecular por la cantidad
de grupos oxhidrilos. El peso del equivalente es el peso molecular dividido por
2. Ya que este hidróxido posee 2 grupos oxhidrilos. El peso molecular es 40.
Por lo tanto el peso del equivalente de Ca(OH)2 es 20.
Deducimos por lo tanto que en un mol de este compuesto hay 2 equivalentes. Como
tenemos 4 moles del hidróxido tenemos 8 equivalentes.
V
= 8 eq / 2,6N
V
= 3.077 litros.
10)
Calcula la Normalidad de:
Una
solución 4 M de NaOH.
Una
solución 6 M de Mg (OH)2
Una
solución 0.5 M de H2SO4
Una
solución 0.8 M de HNO3
En
el caso del NaOH vemos que tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso
molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto
si es 4 M también será 4 N.
En
el segundo caso, el Mg(OH)2, tiene 2 grupos oxhidrilos. El peso de
un equivalente será la mitad del peso molecular. En un mol hay dos
equivalentes. Entonces si es 6 M será 12 N.
En
el tercer caso, vemos que el ácido sulfúrico tiene 2 hidrógenos. O sea que el
peso de su equivalente será la mitad de su mol o peso molecular. En un mol hay
dos equivalentes. Asi que si es 0.5 M será 1 N.
En
el último caso, este ácido (ácido nítrico), tiene un solo hidrógeno. Asi que un
mol equivale a un equivalente. Es igual su molaridad y su normalidad. Es 0.8 M
y 0.8 N.
11)
Calcula la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido
de Potasio (KOH) y 1600 gramos de agua.
La
fórmula es:
m
= Moles (st0) / Kg svte
Tenemos
que transformar los 16 grs. del soluto a moles.
n
= (16 grs) / (56 grs / mol)
n
= 0.286 moles.
Esta
cantidad de moles está presente en 1600 gramos de agua. Por lo tanto en 1 kg de
agua habrá.
m
= (0,286 moles) / (1,6 Kgs)
0,179
m (molal).
12)
Cuantos gramos de soluto habrá en una solución 2.8 m de Li(OH), que se hizo con
500 ml de agua.
En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.
En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.
Primero
calcularemos la cantidad de moles de soluto. Despejando de la fórmula:
m
= n / kgs svte
n
= m x kg de svte.
n
= 2.8m x 0,5 kgs.
n
= 1.4 moles.
Ahora
el último paso es pasar esta cantidad de moles a gramos.
La
masa es igual al peso molecular por la cantidad de moles.
Masa
= 23.94 grs./mol x 1.4 moles.
Masa
= 33.52 gramos.
13)
Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se
utilizó 12 gramos de soluto (NaOH).
Primero
hay que saber la cantidad de moles de soluto. El peso molecular de NaOH es de
40.
moles
= 12 grs / (40 grs/mol)
0.3
moles. Luego de la fórmula de m:
m
= moles/kgs svte Kg svte = moles sto / m
Kgs
de solvente = 0,3 moles / 2,2 m
0.136
kilos o 136 gramos de agua.
14)
Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)2 al
82 % de pureza en un volumen final de 1600 ml.
Primero
debemos corregir la masa de 28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no
hay 28 gramos sino que habrá algo menos.
28grs.
x 0.82 = 22.96 gramos.
Estos
gramos ahora lo pasaremos a moles.
Moles
= 22,96 grs / (58,3 grs/mol)
Moles
= 0.39 moles.
Molaridad
= 0,39 moles / 1,6 lts
Molaridad
= 0.24 M (molar).
Como
este hidróxido tiene 2 radicales oxhidrilos. Por cada mol tenemos 2
equivalentes. Por lo tanto será 0.48 N (Normal).
Problemas
para resolver:
1)
Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1400 ml y 980 ml de
agua (solvente).
Rta:
30% v/v.
2)
Que masa de AgOH se necesitara para preparar 3 litros de una solución 0,4 M en
este soluto.
Rta:
148.8 grs.
3)
Que densidad tendrá una solución de 1500 centímetros cúbicos y 1,9 kgs.
Rta:
1.267 grs./ml.
4)
Cuál será el volumen de una solución que tiene 20 gramos de soluto y una
concentración de 6% m/v
Rta:
333.33 ml.
5)
Que masa de solvente se necesitará para hacer 260 grs. de una solución al 4%
m/m
Rta:
249.6 grs.
6)
Calcula la Normalidad de: HNO2 (2M) – KOH (0.4M) – H2SO3 (3M)
– Al(OH)3 (1M) – Na3PO4(0.6M) – NaCl
(2M).
Rta:
2N – 0.4N – 6N – 3M – 1.8N – 2N.
7)
Que volumen de solución ocuparan 3 equivalentes de soluto de una solución 4N.
Rta:
0.75 litros.
8)
Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparo colocando 20 gramos de
NaOH en 2200 ml de agua.
Rta:
0.227 molal.
9)
Como prepararía 2 litros de una solución 0.4 M a partir de otra que es 4 M.
Rta:
Tomamos 200 ml de la más concentrada y la diluimos hasta llegar a 2 litros de
volumen.
10) Que
molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)2 al
79 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200
ml.
Rta: 0.117M.